IUPAC = Uniunea Internationala de Chimie Pura si Aplicata. Eng, International Union of Pure and Applied Chemistry.
Chefirul= Kefirs, bautura din lapte fermentat, originea din Caucaz. (granule de chefir introduse in lapte de vaca, capra sau oaie)
Urda= Derivat de lapte obtinut prin fierberea zerului ramas dupa prepararea cosului.
Branza= Coagularea laptelui. Pentru a se obtine inchegarea laptelui este folosit cheagul (cu otet, suc de lamaie, fie cu anumite specii de cynara=>gen de plante din familia Asteraceae, ordinul Asterales, originar din regiunile mediteraneene si insulele Canare)
Enzime= In Greaca: zymosis(fermentat), sunt proteine sau proteide de care celulele vii nu pot infaptui reactii complexe intr-un timp scurt la temperatura mediului inconjurator. Ele sunt substante care catalizeaza reactiile biochimice din organism, avand un rol esential in biosinteza si degradarea substantelor din natura vie.
Acizii carboxilici= Compusi carboxilici, sunt acizi organici care contin in molecula lor o grupa functionala carboxil(-COOH). Formula generala : R-COOH
Acid organic cu aciditate slaba: -OH, -SH, grupa enol, -OSO3H, acid para toluen sulfonic, acid metil sulfonic.
Grupa fenol (-OH) se adauga prefixul hidroxi- la numele hidrocarburii aromatice sau prin adaugarea sufixului -ol la radacina numelui hidrocarburii, el face parte din grupa fenolilor).
Benzol => Benzenul, C6H6.
Alti acizi : acidul acetic(C2H4O2), formic(H-COOH), citric(C6H8O7, oxalic(H2C2O4).
Protonul= Particula subatomica din nucleul unui atom. (mp=1,673 x 10 la puterea -27, kg. sarcina electrica pozitiva. Numarul de sarcini nucleare Z (nr de sarcini elec. poz.), nr de protoni stabileste pozitia elementului in sistemul periodic al lui Mendeleev.
Descoperit in anul 1919 de catre Ernest Rutherford.
Ionul= Este un atom, o molecula, sarcina electrica nenula. Un atom neutru din punct de vedere electrica are un numar de electroni egal cu numarul de protoni din nucleu si se poate ioniza prin schimbarea acestui echilibru. Daca pierde unul sau mai multi electroni devine ion pozitiv numit si cation, atras de catod (electronul neg.). Daca primeste unul sau mai multi electroni devine un ion negativ numit anion, atras de anod (electronul poz.).
Anaerob (despre unele procese metabolice) se referă la microorganismele care nu au nevoie de aer pentru îndeplinirea unor funcţii.
Glucoza este compusul organic, aparţinând clasei
zaharidelor, care are
formula chimică C6H12O6. Deşi are aceeaşi formulă chimică,
fructoza este diferită faţă de glucoză prin modul de legare a atomilor. Astfel, glucoza are o singură grupare de
alcool primar, pe când fructoza are două grupări de alcool primar.
Acidul piruvic este un
acid carboxilic cu formula CH3-CO-COOH. Este cel mai simplu cetoacid. Baza conjugată lui este ionul piruvat. Este important în
metabolismul energetic. Rezultă în celule din
glucoză prin
glicoliză.
Scări de temperatură
Celsius (°C)
Kelvin (K) K= °C +273
Fahrenheit (°F) °F =9/5 °C + 32
Diferite unităţi de măsură pentru presiune
1 Pa = 1N∙m2
1 bar = 105 Pa = 100 kPa
1 atm = 101,325 KPa
1 atm = 760 torr
1 mmHg =133,3 Pa
1 atm =760 mmcol.Hg
Atomul reprezintă cea mai mică particulă dintr-o substanţă, indivizibilă prin procedee chimice, dar divizibilă prin procedee fizice.
Molecula – cea mai mică particulă dintr-o substanţă, care poate exista în stare liberă şi care păstrează toate proprietăţile chimice ale substanţelor respective.
Masă molară (M) – masa unui mol de substanţă în stare de atomi sau de molecule, este egală numeric cu masa atomică, respectiv cu masa moleculară şi se exprimă în g/mol.
◘ Exemplu: M(NH4SCN) =72,12 g/mol.
Mol – cantitatea de substanţă care conţine 6,023∙1023 particule (atomi, molecule, ioni).
◘ Exemplu: 1 mol de Al2O3 = 102 g; 1 mol CuSO4=160 g.
Electroliţii sunt substanţe care conduc curentul cu transport de material. În funcţie de capacitatea lor de a se desface în ioni, electroliţii se împart în:
- electroliţi slabi;
- electroliţi tari.
a) Electroliţii slabi sunt acizii sau bazele slabe (majoritatea acizilor organici, fenolii, aminele, acidul carbonic, HCN, et.) precum şi câteva săruri (HgCl2, Hg(CN)2, etc.).
b) Electroliţi tari
Aceşti electroliţi sunt total disociaţi în soluţie la orice concentraţie. La concentraţii mari, au o variaţie a conductibilităţii electrice, ca şi când ar fi parţial disociaţi. La concentraţii mari, distanţele mici dintre ioni, fac ca aceştia să interacţioneze electrostatic puternic, împiedecând astfel manifestarea independentă a fiecărui ion.
Aceste substanţe în stare solidă cristalizează în reţele ionice. În soluţie sau la temperaturi apropiate de temperatura de topire, electrolitul îşi păstrează distribuţia ionilor ca în cristal.
La diluţie mare, distanţa dintre ioni creşte, interacţiunile devin neglijabile şi ionii se comportă independent, ca un electrolit total disociat.
Ebulioscopie
Pe baza dependenţei dintre temperatura de fierbere a soluţiilor şi concentraţia lor, stabilită prin legea van′t Hoff, s-a instituit o metodă de determinare a masei molare a substanţelor dizolvate, denumită ebulioscopică.
Crioscopie
Metodă de determinare a greutății moleculare a unei substanțe prin măsurarea coborârii temperaturii de solidificare a acelei substanțe într-un solvent.
Higroscopic
Care are calitatea de a absorbi umiditatea din aer .
Barbotare
Proces chimic, constand in trecerea unui gaz printr-un lichid (pt a-l curata de impuritati solide).
Adimensional
Fara dimensiuni.
Curgere laminară = curgere a unui fluid în fire paralele cu direcția mișcării lui.
A bricheta
(materiale mărunte sau pulverulente) A face brichete (prin presare); a comprima în formă de brichetă.
A malaxa
(materiale granulare, pulverulente, vâscoase etc.) A frământa sau a mărunți pentru a obține o masă omogenă (și moale).
Rugozitate
Calitate a suprafeței unor corpuri solide de a fi aspre. 2. Mică neregularitate, sensibilă la pipăit, apărută pe suprafața unui obiect.